问题
填空题
2SO2(g)+O2(g) == 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=
-99kJ·mol-1．请回答下列问题
（1）图中A、C分别表示__________、___________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？__________，理由是______________；
（2）图中△H=____________kJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式________________________；
（4）如果反应速率υ（SO2）为0．05 mol·L-1·min-1，则υ（O2）=________mol·L-1·min-1、υ(SO3)=
________mol·L-1·min-1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H （要求计算过程）。
__________________________
答案
（1）反应物能量；生成物能量；无；降低；因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
（2）-198
（3）SO2+V2O5==SO3+2VO2、4VO2+O2==2V2O5
（4）0.025；0.05
（5）S(s)+O2(g) =2SO2(g)△H1=-296 kJ·mol-1
SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) △H2=-99 kJ·mol-1
3S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=-1185 kJ·mol-1