硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

I SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI

II 2HIH₂+I₂

Ⅲ 2H₂SO₄=2SO₂+O₂+2H₂O

（1）分析上述反应，下列判断正确的是____。

a．反应Ⅲ易在常温下进行

b．反应I中SO₂氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H₂O

d．循环过程产生1molO₂的同时产生1mol H₂

（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生 反应II，H₂物质的量随时间的变化如右图所示。0~2 min内的平均反应速率v(HI)=____。该温度下的平衡常数K=____ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则___是原来的2倍。

a．平衡常数

b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间

d．平衡时H₂的体积分数

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡___移动（填 “向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的____，产生H₂的速率将增大。

a．NaNO₃

b．CuSO₄

c．Na₂SO₄

d．NaHSO₃

（4）以H₂为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(1) △H=-572kJ·mol^-1 某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为________。