（1）1.00L 1.00mol/L硫酸溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______；由此得出，强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热△H=______．
（2）H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-659.6kJ/mol
则H2的燃烧热△H=______
（3）1molN2（g）和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO（g），吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放______kJ的能量．
（1）1.00L 1.00mol/L硫酸的物质的量为1mol，2.00L 1.00mol/L NaOH的物质的量为2mol，溶液完全反应生成2mol水，放出114.6kJ的热量，
则反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol，
中和热是指强酸、强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量，
所以强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热△H=-
×114kJ/mol=-57.3kJ/mol，1 2
故答案为：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol；-57.3kJ/mol；
（2）已知①H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-659.6kJ/mol
利用盖斯定律，
将②-2×①可得：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=（=-659.6kJ/mol）-2×（+44kJ/mol）=-747.6kJ/mol，
H2的燃烧热为1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量，则△H=
×（-747.6kJ/mol）=-373.8kJ/mol，1 2
故答案为：-373.8kJ/mol；
（3）化学反应中断裂化学键要吸热，形成新化学键要放热，则有
断裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O共吸收的能量为：946kJ+498kJ=1444kJ，
设1molNO分子中的化学键形成时可释放xkJ的能量，
则有：1444kJ-2xkJ=180kJ，x=632，
故答案为：632．