（1）5.7g汽油（主要成分为C₈H₁₈，相对分子质量为114）物质的量=

5.7g

114g/mol

=0.05mol；完全燃烧生成液态水和CO₂，放出275.9KJ的热量，则1mol汽油完全燃烧放热=

275.9KJ

0.05

=5518KJ；依据燃烧热概念计算书写热化学方程式：C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）→8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518KJ/mol，

故答案为：C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）→8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518KJ/mol；

（2）①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol；

②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44KJ/mol

依据盖斯定律①-②×2得到：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol；

在通常情况下，若要得到857.4KJ的热量，需要氢气物质的量为X则：

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol；

2 mol                           571.6KJ

  Y                              857.4KJ

Y=3mol；

需H₂的质量=3mol×2g/mol=6g；

这些H₂在标况下的体积=3mol×22.4L/mol=67.2L；

故答案为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6/mol；6g；67.2L．