问题
问答题
298K、101 kPa时，合成氨反应的热化学方程式为N2 (g) +3H2 ( g) 
2NH3 (g) △H = - 92. 38 kJ·mol-1。在该温度下，取1 mol N2(g)和3mol H2 (g)放在一密闭容器中，在催化剂存在的情况下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92. 38 kJ，其原因是什么？
答案
该反应是可逆反应，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应生成2 mol NH3 (g)，因而放出的热量总小于 92.38 kJ。