火力发电厂释放的燃煤废气中含有大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
（1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx，反应如下：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2=-1160kJ•mol-1
在一定条件下，甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：______．
（2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）；△H3
①在1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在一定温度下，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
则0～10min内，H2的平均反应速率为______；达到平衡时，CO2的转化率为______；该温度下该反应的 K=______．
②取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述反应的△H3______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）脱硫．某种脱硫工艺是将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．设燃煤废气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为：______．
（4）硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其原因是______（用离子方程式表示）．
（1）因盖斯定律，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的．两式相加，可得
2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1734 kJ/mol
故答案为：2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1734 kJ/mol
（2）①由图可知，10min时，反应已经达平衡，△c（CO2）=1.00mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，所以，
10min内，v（CO2）=
=△c(CO2) △t
=0.075mol/（L•min），反应速率之比等于计量数之比，0.75mol/L 10min
故v（H2）=3v（CO2）=3×0.075mol/（L•min）=0.225mol/（L•min）；
CO2的转化率为α（CO2）=
×100%=△c(CO2) C(CO2)起始
×100%=75%；0.75mol/L 1.00mol/L
平衡时，各组分的浓度分别为：c（CO2）平衡=0.25mol/L，c（H2）平衡=
-3×0.75mol/L=0.75mol/L，3mol 1L
c（H2O）平衡=c（CH3OH）平衡=0.75mol/L，
该温度下该反应的K=
=c(CH3OH)平衡c(H2O)平衡 c(CO2)平衡c3(H2)平衡
=16/3，0.75mol/L×0.75mol/L 0.25mol/L×(0.75mol/L)3
故答案为：0.225mol/（L•min）；0.75；16/3
②由图可知最高点反应到达平衡，达平衡后，温度越高，φ（CH3OH）越小，平衡向逆反应进行，升高温度平衡吸热方向进行，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，即△H3＜0．
故答案为：＜
（3）反应方程式为12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
故答案为：12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
（4）硫酸铵和硝酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解NH4++H2O
NH3•H2O+H+，溶液呈酸性．
故答案为：NH4++H2O
NH3•H2O+H+