（1）将2克液态苯（C₆H₆）物质的量=

2g

78g/mol

=

1

39

mol；完全燃烧生成液态水和CO₂，放出83.6KJ的热量，1mol苯燃烧放热=83.6KJ×39mol=3260.4KJ；

反应的热化学方程式为：C₆H₆（l）+

15

2

O₂（g）→6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3260.4KJ/mol，

故答案为：C₆H₆（l）+

15

2

O₂（g）→6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3260.4KJ/mol；

（2）：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ•mol^-1

②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ•mol^-1

③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ•mol^-1

依据盖斯定律，①×2-②+③得到：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）△H=-80KJ/mol，

故答案为：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）△H=-80KJ/mol．