（1）中和热是指强酸、强碱生成1mol水放出的热量，1mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，生成2mol水，放出114.6kJ热量，则生成1mol水时放出57.3kJ的热量，

所以H₂SO₄与NaOH反应的中和热化学方程式为：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，

故答案为：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol；

（2）n（CaCO₃）=

25g

100g/mol

=0.25mol，

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃+H₂O             

  1          1

0.25mol   0.25mol  

即丁烷燃烧生成的二氧化碳为0.25mol．

2C₄H10+13O₂=8CO₂+10H₂O

2            8

 x          0.25mol             

x=

1

16

mol    

因为燃烧

1

16

mol的丁烷放出的热量为Q，则丁烷的燃烧热为16Q，

所以表示丁烷燃烧热化学方程式为 C₄H10（g）+

13

2

O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-16QkJ/mol，

故答案为：C₄H10（g）+

13

2

O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-16QkJ/mol；

（3）已知：

①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol

②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol

③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l ）△H₃=-285.8kJ/mol

利用盖斯定律将②×2+③×2-①可得：

2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）；△H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，

所以热化学方程式为2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol，

故答案为：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol．