能源是人类生存和发展的重要支柱．研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知H2与CO反应生成CH3OH的过程如图所示：CO的燃烧热△H2=-bkJ•mol-1，CH3OH的燃烧热△H3=-ckJ•mol-1．请根据以上信息，回答下列有关问题：
（1）CH3OH燃烧的热化学反应方程式为______．
（2）H2的燃烧热为______．
（3）一些化学键键能如下：C≡O为d kJ/mol；O=O为ekJ/mol；C=O为fkJ/mol．则由以上数据有b=______（用d、e、f的代数式表示）．
（4）H2和CO的混合气体nmol，充分燃烧共放出QkJ热量，则混合气体中H2和CO的物质的量之比为______．
（5）CO与O2可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应式______．
（1）CH3OH的燃烧热△H3=-ckJ•mol-1；燃烧热是可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，
热化学方程式为：2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=-2ckJ•mol-1
故答案为：2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=-2ckJ•mol-1
（2）依据甲醇和一氧化碳的燃烧热计算氢气的燃烧热：
①2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=-2ckJ•mol-1；
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-2bkJ•mol-1；
③2H2（g）+CO（g）=CH3OH（l）△H=-aKJ/mol；
依据盖斯定律，③×2-②+①得到：4H2（g）+2O2（g）=4H2O（l）△H=-（2a-2b+2c）KJ/mol；
依据氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，氢气的燃烧热=
KJ/mol；a+c-b 2
故答案为：
KJ/mola+c-b 2
（3）一些化学键键能如下：C≡O为d kJ/mol；O=O为ekJ/mol；C=O为fkJ/mol．
反应为：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-2bkJ•mol-1；
反应的焓变=反应物的键能之和-生成物的键能之和=2d+e-2×f×2=△H=-2b
b=2f-d-
；e 2
故答案为：2f-d-
；e 2
（4）H2和CO的混合气体nmol，设氢气为物质的量为X，一氧化碳物质的量为n-X；充分燃烧共放出QkJ热量
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-2bkJ•mol-1；
2 2b
n-X b（n-X）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-（a-b+c）KJ/mol
2 a+c-b
X
（a+c-b） X 2
得到：b（n-X）+
（a+c-b）=Q；x 2
计算得到：X=2bn-2Q 3b-a-c
混合气体中H2和CO的物质的量之比=
：2bn-2Q 3b-a-c
=（2bn-2Q）：（bn-an-cn+2Q）bn-an-cn+2Q 3b-a-c
故答案为：（2bn-2Q）：（bn-an-cn+2Q）；
（5）CO与O2可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，发生的电池反应的离子方程式为：2CO+O2+4OH-=2CO32-+2H2O；
原电池的正极电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；用总反应离子方程式减去正极电极反应，化简得到负极电极反应：
CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O；
故答案为：CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．