（1）请用热化学方程式表示：
A．1mol N2（g）与适量H2（g）起反应，生成2mol NH3（g），放出92.2kJ热量______．
B．1mol N2（g）与适量O2（g）起反应，生成2mol NO2（g），吸收68kJ热量______．
（2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求．有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
A、CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
B、CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知，CH3OH的燃烧热______（填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol．已知水的气化热为44kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为______．
（1）A．1mol N2（g）与适量H2（g）起反应，生成2mol NH3（g），放出92.2kJ热量的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol，故答案为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol；
B．1mol N2（g）与适量O2（g）起反应，生成2mol NO2（g），吸收68kJ热量的热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ/mol，故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ/mol；
（2）因燃烧热在某一温度和压强下lmol某物质B完全燃烧生成稳定化合物时所释放出的热量，而H2O的稳定化合物是液态水，H2O蒸汽转变为液态水需要放热，所以CH3OH的燃烧热大于192.9kJ/mol；
CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol ①
CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol ②
②-①得 3H2（g）+3/2O2（g）=3H2O（g）△H=-241.9kJ/mol ③
H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol ④
③-④×3 得 3H2（g）+3/2O2（g）=3H2O（g）△H=-373.9kJ/mol 即H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ/mol，
故答案为：大于；H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ/mol．