依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，3molNO2气体与足量的水反应生成硝酸和NO气体放热138KJ．______．
（2）已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______．
（3）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．
已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
请写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式______．
（1）3molNO2气体与足量的水反应生成硝酸和NO气体放热138KJ，反应的热化学方程式为：3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138 kJ•mol-1，
故答案为：3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138 kJ•mol-1；
（2）已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，化学方程式为N2+3H2⇌2NH3，依据化学方程式计算反应热=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92KJ/mol；反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1，
故答案为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1；
（3）①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
依据盖斯定律①×2-②得到：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165 kJ•mol-1，
故答案为：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165 kJ•mol-1．