Ⅰ依据图1和图2反应开始和平衡后气体体积之比在相同条件下等于物质的量之比，假设反应过程中消耗A的物质的量为x，列式计算

                   2A（g）+B（g）⇌2C（g）

起始量（mol）      2       1       0  

变化量（mol）      x      0.5x      x

平衡量（mol）    2-x     1-0.5x     x

得到 （ 2-x+1-0.5x+x）：（2+1）=7：10

求的x=1.8mol

A的转化率=

1.8

2

×100%=90%

平衡时ABC的浓度为

[A]=

(2-1.8)mol

7L

=

2

7

mol/L

[B]=

(1-0.5×1.8)mol

7L

=

0.1

7

mol/L

[C]=

1.8mol

7L

=

1.8

7

mol/L

则化学平衡常数K=

[C]2

[A]2[B]

=

( 1.8 7 )2

( 2 7 )2× 0.1 7

=56.7L•mol^-1

故答案为：90%；56.7L•mol^-1；

Ⅱ（1）1molC₂H₆在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3KJ，依据化学方程式的书写，2mol乙烷燃烧放热3116.6KJ，根据书写热化学方程式的要求写出热化学方程式为：

2C₂H₆（g）+7 O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O （l）△H=-3116.6KJ•mol^-1

（2）用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气，乙烷在负极发生氧化反应，氧气再正极发生还原反应，在强碱溶液中进行，写出总的化学方程式为

 2C₂H₆+7 O₂+8OH^-=4CO₃^2-+10H₂O，正极反应容易写出为7O₂+14H₂O+28e^-=28OH^-，用总反应减去正极反应，消去氧气得到负极的电极反应式为C₂H₆+18 OH^-→2CO₃^2-+12H₂O+14e^-

（3）装置中的电子流向判断石墨为阳极，铁为阴极，电解质溶液中的氢氧根离子在阳极放电，电极反应为4OH^-→2H₂O+O₂↑+4e^-；阴极电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu

起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液（25℃）（CuSO₄ 足量），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积的变化），反应的化学方程式为2CuSO₄+2H₂O

通电  .

2Cu+2H₂SO₄+O₂↑根据PH的变化可知生成的硫酸近似为0.05mol，消耗硫酸铜0，05mol，消耗水0.05mol，所以需要加入与硫酸反应能生成硫酸铜0，05mol，水0.05mol的物质，所以加入氧化铜或碳酸铜等，需要氧化铜的质量=0.05mol×80g/mol=4g；需要碳酸铜的质量=0.05mol×124g/mol=6.2g；

故答案为：（1）2C₂H₆（g）+7 O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O （l）△H=-3116.6KJ•mol^-1

（2）C₂H₆+18 OH^-→2CO₃^2-+12H₂O+14e^-

（3）4 OH^-→2 H₂O+O₂↑+4e^-氧化铜 4g[或碳酸铜 6.2g]