问题
问答题
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:______.
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应H2(g)+
O2(g)═H2O(l)△H=______kJ•mol-1.氢气的燃烧热为______kJ•mol-1.1 2
答案
氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,该反应的热化学方程式为:H2(g)+
O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol;1 2
1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ×18=44kJ,故反应H2(g)+
O2(g)═H2O(l)的反应热△H=-(241.8kJ/mol+44kJ/mol)=-285.8kJ/mol,故氢气的燃烧热为285.8kJ/mol;1 2
故答案为:H2(g)+
O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol;-285.5;285.5.1 2