问题
选择题
已知H-H键能436kJ/mol；Cl-Cl键能243kJ/mol；H-Cl键能431kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol
B．
H2（g）+1 2
Cl2（g）=HCl（g）△H=-124kJ/mol1 2
C．2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=-248 kJ/mol
D．HCl（g）=1 2H2（g）+
Cl2（g）△H=-91.5 kJ/mol1 2
答案
反应为H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反应的焓变=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183KJ/mol；
A、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol，热化学方程式正确，故A正确；
B、系数减少一倍，焓变减少一倍，焓变应为-92，5KJ/mol，故B错误；
C、热化学方程式改变方向，焓变符号也要改变，焓变应为正值为183KJ/mol，故C错误；
D、依据分析热化学方程式方向改变，焓变符号改变应为正值，数值为原来的一半，故D错误；
故选A．