①已知：（1）Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s）△H=-348.3kJ/mol

（2）2Ag（s）+

1

2

O₂（g）═Ag₂O（s）△H=-31.0kJ/mol

由盖斯定律，（1）-（2）得已知：Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO+2Ag（s）△H=-317.3kJ/mol

故答案为：Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO+2Ag（s）△H=-317.3kJ/mol．

②16g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热362.88kJ，16g甲醇的物质的量为

16g

32g/mol

=0.5mol，1mol甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热362.88kJ×2=725.76kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：

CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ/mol．

故答案为：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ/mol．

③已知热化学方程式：SO₂（g）+

1

2

O₂（g）⇌SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol，所以1molSO₂与0.5molO₂完全，放出热量

98.32kJ，SO₂和O₂反应为可逆反应，容器中充入2molSO₂和1molO₂，SO₂和O₂不能完全反应，反应的SO₂物质的量小于

2mol，所以放出的热量小于98.32kJ×2=196.64kJ．

故答案为：小于196.64kJ．