（1）1molN₂（g）与适量O₂（g）起反应，生成NO₂（g），吸收68kJ热量，反应吸热时焓变值为正值，所以该反应的热化学方程式为N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ•mol^-1，

故答案为：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ•mol^-1；

（2）放热时焓变值为负值，1molCu（s）与适量O₂（g）起反应，生成CuO（s），放出157kJ热量的热化学方程式为Cu（s）+

1

2

O₂（g）=CuO（s）；△H=-157kJ•mol^-1，

故答案为：Cu（s）+

1

2

O₂（g）=CuO（s）；△H=-157kJ•mol^-1；

（3）1molN₂H₄（l）在O₂（g）中燃烧，生成N₂（g）和H2O（l），放出622kJ热量放热时焓变值为负值，所以该反应的热化学方程式为N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ•mol^-l，

故答案为：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ•mol^-l；

（4）0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，反应的热化学方程式为B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol；

B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol①

H₂O（g）=H₂O（l）；△H₂=-44.0kJ/mol②

①-②×3得：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=-2033kJ/mol，11.2L（标准状况）即0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是为2033kJ×0.5=1016.5kJ，

故答案为：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol；1016.5kJ．