Ⅰ．肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题
（1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为______．
（2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：______．
Ⅱ．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），下列各项能说明反应达到平衡状态的是______．
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O2的物质的量之比保持不变 d．每消耗1molO2同时生成2molNO2
（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：
| 物质 | CO | H2 | CH3OH |
| 浓度（mol•L-1） | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
②若降低温度，K值增大，则反应的△H______0（填“＞”或“＜”）．
③若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅰ．（1）左端为负极，在碱性电解质中失去电子生成氮气和水，电极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，故答案为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；
（2）由①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
③2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
根据盖斯定律可知②×2-①-③得2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g），△H=（-534.0kJ•mol-1）×2-（-67.7kJ•mol-1）-（-52.7kJ•mol-1）=-947.6 kJ•mol-1，
即热化学方程式为2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6 kJ•mol-1，故答案为：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6 kJ•mol-1；
Ⅱ．（1）反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），为反应前后气体的物质的量不等的反应，则
a．体系压强保持不变，则该反应达到平衡，故a正确；
b．该混合物中只有二氧化氮为红棕色气体，则混合气体颜色保持不变，即物质的浓度不变，则反应达到平衡，故b正确；
c．NO和O2的物质的量之比保持不变，则各物质的物质的量不发生变化，该反应达到平衡，故c正确；
d．每消耗1molO2同时生成2molNO2，只能说明正反应速率的关系，不能确定正逆反应速率的关系，则不能判断是否平衡，故d错误；
故答案为：abc；
（2）①由表格中平衡浓度，则算平衡常数为K=
=0.6 0.9×(1.0)2
L2•moL-2 （或0.67 L2•moL-2），2 3
故答案为：
L2•moL-2 （或0.67 L2•moL-2）；2 3
②降低温度，K值增大，则降低温度时平衡正向移动，即正反应为放热反应，△H＜0，故答案为：＜；
③若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，Qc=
L2•moL-2=K，则平衡不移动，即正逆反应速率相等，故答案为：=．1 1.5×(1.0)2