按要求作答：
（1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：______，实验室配制FeCl3溶液的方法是______．
（2）泡沫灭火剂中装有Al2（SO4）3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂．写出使用时发生反应的离子方程式：______．
（3）火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ•mol-1；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g），△H=-534KJ•mol-1
则N2H4和NO2反应的热化学方程式为______．
（4）常温下，设pH 均为6的H2SO4和A12（SO4）3溶液中由水电离出的c（H+）分别为c1、c2，则
=______．c1 c2
（5）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与PH=1的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．若所得混合溶液PH=12，则a：b=______．
（1）Fe3+易水解，水解生成H+，水解的离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，配制溶液时，可加入盐酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊；
故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；配制溶液时，可加入盐酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊；
（1）Al2（SO4）3溶液水解成酸性，NaHCO3溶液水解成碱性，二者发生互促水解生成Al（OH）3和CO2，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（3）①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ•mol-1；②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g），△H=-534KJ•mol-1
依据盖斯定律，②×2-①得到：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135，7KJ/mol；
故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135，7KJ/mol；
（4）常温下，水溶液中存在离子积常数，[H+]•[OH-]=10-14；pH 均为6的H2SO4和溶液中由水电离出的氢离子浓度C1=10-8mol/L；A12（SO4）3溶液中，铝离子水解生成氢氧化铝和盐酸，由水电离出的C2=10-6mol/L；则
=C1 C2
=10-8 10-6
；1 100
故答案为：1：100；
（5）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL，溶液中氢氧根离子物质的量=10-1mol/L×aL=0.1amol；PH=1的H2SO4溶液bL中含氢离子物质的量=0.1mol/L×bL=0.1bmol；混合后溶液体积变化忽略不计，溶液体积为（a+b）L；混合溶液中氢氧根离子浓度=10-2mol/L；所以得到
mol/L=10-2mol/L；计算得到a：b=11：9，0.1a-0.1b a+b
故答案为：11：9．