按要求完成各题
(1)已知,1mol N2(g)与足量O2(g)起反应,生成2mol NO2(g),吸收68kJ的热量.该反应的热化学方程式可表示为:
______
(2)写出下列各物质的电离方程式:CH3COOH______;NH3•H2O______
(3)写出下列各物质水解的离子方程式:NaHCO3______;AlCl3______
(4)把足量的碳酸钙粉末放入水中,建立的溶解平衡可表示为:______.
(1)1mol N2(g)与足量O2(g)起反应,生成2mol NO2(g),吸收68kJ的热量.标注物质聚集状态和对应量下的反应焓变,反应的热化学方程式为:N2(g)+2O2(g)⇌2NO2(g)△H=+68KJ/mol,
故答案为:N2(g)+2O2(g)⇌2NO2(g)△H=+68KJ/mol;
(2)醋酸和一水合氨是弱电解质存在电离平衡,电离方程式分别为:CH3COOH⇌CH3COO-+H+、NH3•H2O⇌NH4++OH-,
故答案为:⇌CH3COO-+H+;⇌NH4++OH-;
(3)碳酸氢钠水解生成碳酸和氢氧化钠,氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢,水解的离子方程式分别为HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-、Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+,
故答案为:HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-;Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+;
(4)把足量的碳酸钙粉末放入水中形成饱和溶液,建立的溶解平衡可表示为:CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)+CO32-(aq),
故答案为:CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)+CO32-(aq).