问题
填空题
2SO2(g)+O2(g)
2SO3 (g)反应过程中能量变化如图所示。已知1 molSO2(g) 被氧化为1 mol SO3时的△H=-99 kJ·mol-1。请回答下列问题：
(1)图中A、C分别表示____、____，E的大小对该反应的反应热有无影响？_________。该反应通常用
V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？____，理由是____。
(2)图中△H=________ kJ·mol-1。
(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_________。
(4)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，计算由S(s)生成3 mol SO3 (g)的△H（要求计算过程）。
答案
(1)反应物能量；生成物能量；没有影响；降低；因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低。
(2)-198
(3)SO2+V2O5=SO3+2VO2;4VO2+O2=2V2O5
(4)S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1=-296 kJ·mol-1
SO2(g)+1／2O2(g)=SO3(g) △H2=-99 kJ·mol-1
3S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=-1185 kJ·mol-1