问题
填空题
已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：
| 化学式 | CO（g） | H2（g） | CH3OH（l） |
| △H/（kJ•mol-1） | -283.0 | -285.8 | -726.5 |
（1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：______．
（2）根据盖斯定律完成反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=______．
答案
（1）燃烧热的概念：在25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量．此时S应转化为SO2，C应转化为二氧化碳，H应转化为液态水．
故△H═-726.5kJ•mol-1指的是1molCH3OH（l）完全燃烧生成二氧化碳和液态水时的反应热．
故CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：CH3OH（l）+
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ•mol-13 2
故答案为：CH3OH（l）+
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ•mol-13 2
（2）CO燃烧的热化学方程式：CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1 ①1 2
H2燃烧的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8×2 kJ•mol-1 ②
CH3OH燃烧的热化学方程式：CH3OH（l）+
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ•mol-1 ③3 2
将①+②+（-③）可得：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1KJ•mol-1
故答案为：-128.1KJ•mol-1