问题
计算题
已知下列变化中，0.2 mol x
参加反应时共转移0.4 mol电子，
Rx+
+ H+——RO2+ Mn2++H2O
(1)求x的值。
（2）求参加反应的H+的物质的量。
答案
（1）2 （2）0.64 mol
O2
1 mol Rx转化为RO2失去电子的物质的量为：（4-
)x,即(4x-6) mol
所以(4x-6)×0.2 mol="0.4" mol,解得：x=2。
配平后的该反应方程式为：
5R2+2Mn
+16H+====10RO2+2Mn2++8H2O
参加反应的H+为：n(H+)=
·n(R2)=×0.2 mol="0.64" mol
