问题 计算题

已知下列变化中,0.2 mol x参加反应时共转移0.4 mol电子,

Rx++ H+——RO2+ Mn2++H2O

(1)求x的值。

(2)求参加反应的H+的物质的量。

答案

(1)2 (2)0.64 mol

O2

1 mol Rx转化为RO2失去电子的物质的量为:(4-)x,即(4x-6) mol

所以(4x-6)×0.2 mol="0.4" mol,解得:x=2。

配平后的该反应方程式为:

5R2+2Mn+16H+====10RO2+2Mn2++8H2O

参加反应的H+为:n(H+)=·n(R2)=×0.2 mol="0.64" mol

问答题
多项选择题