盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的．
已知：①H2O（g）═H2O（l）；△H=-Q1 kJ/mol；
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）；△H=-Q2kJ/mol；
③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-Q3kJ/mol．
下列判断正确的是（ ）
A．酒精的燃烧热为Q3kJ
B．若使23 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3）kJ
C．H2O（g）→H2O（l）释放出了热量，所以该过程为化学变化
D．从反应③可知1mol C2H5OH（g）的能量高于2CO2（g）和3H2O（g）的总能量
A、C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-Q3kJ/mol．反应中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故燃烧热不是Q3kJ，故A错误；
B、依据热化学方程式：①H2O（g）═H2O（l）；△H=-Q1 kJ/mol；
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）；△H=-Q2kJ/mol；
③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-Q3kJ/mol．
结合盖斯定律计算，③-②+①×3；得到C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-（3Q1-Q2+Q3）kJ/mol．
23 g液体酒精物质的量为0.5mol，反应放热为：（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3）kJ，故B正确；
C、气态水变化为液态水是物质状态变化，无新物质生成；故C错误；
D、③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-Q3kJ/mol．反应是放热反应，1mol C2H5OH（g）和3molO2的总能量高于2CO2（g）和3H2O（g）的总能量，故D错误；
故选B．