问题
选择题
已知一定条件下，CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2（g）反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．反应的热化学方程式是：CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2（g）；△H=+41kJ/mol
C．CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于 CO2（g）与H2（g）所具有的总能量
D．1mol CO2（g）和1mol H2（g）反应生成1molCO（g） 和1mol H2O（g）要放出41kJ热量
答案
A、从图示可知，反应物能量高生成物能量低，所以该反应为放热反应，从反应热为“-”也可知此反应为放热反应，故A错误；
B、从图示可知，正反应为放热反应，正确的热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol，故B错误；
C、从图示可知，反应物的能量高，生成物能量低，CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于 CO2（g）与H2（g）所具有的总能量，故C正确；
D、从图示可知，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，故D错误．
故选C．