在火箭推进器中装有还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂H₂O₂，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量。

（1）在结构上N₂H₄和NH₃的关系有如H₂O₂和H₂O的关系。N₂H₄能发生下列反应：

N₂H₄+H₃O⁺=N₂H₅⁺+H₂O

N₂H₄+H₂ON₂H₅⁺+OH^-

N₂H₅⁺+H₂ON₂H₆²⁺+OH^-

N₂H₅⁺+H₂ON₂H₄+H₃O⁺

据此可得出的结论是______________。

A．肼水解显酸性

B．肼在水中可电离出H⁺离子

C．肼是二元弱碱

D．肼是二元弱酸

（2）写出肼和H₂O₂反应的热化学方程式_______________________。

（3）已知H₂O（1）==H₂O(g) △H=+44kJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是___________________________。

（4）上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是

_____________________。

（5）用氨和次氯酸钠按一定的物质的量之比混合可生成肼，写出反应的化学方程式__________________________，该反应的还原产物是___________________。