工业生产硝酸铵的流程图如下：
请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用______（任写一条）
（2）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1．请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，该反应的化学平衡常数表达式K=______．
②为有效提高氢气的转化率，宜采取的措施有______
A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强
D．降低压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨
（3）一定温度下在体积固定的密闭容器中，将1mol N2和3mol H2混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气的压强是反应前的0.85倍，此时N2的转化率为______．
（1）因铵盐的主要用途是用作氮肥，故答案为：可做氮肥等；
（2）①因为可逆反应不可能完全进行到底，放出的热量比完全反应少，在1atm和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ； N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；该反应的平衡常数K=
；c2(NH3) c3(H2)c(N2)
故答案为：＜；c2(NH3) c3(H2)c(N2)
②A．反应是放热反应，降低温度 平衡正向进行，氢气的转化率提高，但在实际生产中不能用低温，因为温度低化学反应速率慢，故A不符合；
B．最适合催化剂活性的适当高温，温度越高氢气转化率碱性，故B不符合；
C．反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向进行，氢气转化率增大，故C符合；
D．降低压强，平衡逆向进行，故D不符合；
E．循环利用和不断补充氮气，提高氢气转化率，故E符合；
F．及时移出氨，平衡正向进行，氢气转化率增大，故F符合；
故答案为：CEF；
（3）依据化学平衡的三段式列式计算得到：设氮气转化物质的量为x
N2 +3H2=2NH3
起始量（mol） 1 3 0
转化量（mol） x 3x 2x
平衡量（mol） 1-x 3-3x 2x
平衡混合气的压强是反应前的0.85倍，物质的量是反应前的0.85倍
（1-x）+（3-3x ）+2x=0.85×4
得到x=0.3mol；
氢气的转化率=
×100%=30% 3×0.3 3
故答案为：30%；