问题
计算题
在298 K时，下列反应的ΔH依次为：
C2H5OH(l) +3O2(g)→2CO2(g) + 3H2O(l)；△H1 = -1366．8 kJ·mol-1
C(石墨) + O2(g) → CO2(g)； △H2 = -393．5 kJ·mol-1
H2(g) + 1/2O2(g) →H2O(l)； △H3 = -285．8kJ·mol-1
乙醇(C2H5OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为：161．0、130．6、5．74、205．3 J·mol-1·K-1，则298K时，由单质生成1 mol乙醇的ΔH、ΔS及ΔH-TΔS分别为多少？
答案
△H＝2△H1＋3△H2-△H3 ＝2×（-393．5KJ·mol-1）＋3×（-285．8 KJ·mol-1）－（-1366．8 KJ·mol-1） ＝-277,6 kJ·mol-1
△S＝161．0J·mol-1·K-1－3×130．6J·mol-1·K-1－2×5．74J·mol-1·K-1－1/2×205．3 J·mol-1·K-1 ＝-344．93 J·mol-1·K-1
△G＝△H－T△S ＝-277．6 KJ·mol-1－298K×（-344．93 J·mol-1·K-1）×10-3 ＝-174．8 KJ·mol-1
