往容积为10L的密闭容器内通入40molN2和120molH2，在一定条件下进行

问题填空题

往容积为10L的密闭容器内通入40mol N₂和120mol H₂，在一定条件下进行反应，经2s后达到平衡状态，平衡时c（N₂）为2mol/L．

（1）用H₂的浓度变化表示2s内的平均速率v（H₂）=______．

（2）氮气的转化率是______．

（3）平衡时混合气体中氨的体积分数是______．

（4）容器内反应前后压强比是______．

答案

利用三段式解题法，求出各组分的物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．

平衡时N₂物质的量10L×为2mol/L=20mol．

N₂+3H₂

2NH₃，

开始（mol）：40 120 0

变化（mol）：40-20=20 60 40

平衡（mol）：20 60 40

（1）2s内，用H₂的浓度变化表示的平均速率v（H₂）=

△n

△t

60mol

10L

=3 mol/（L•s），

故答案为：3 mol/（L•s）；

（2）平衡时氮气的转化率为α（N₂）=

20mol

40mol

×100%=50%，故答案为：50%；

（3）平衡时混合气体中氨的体积分数为

40mol

20mol+60mol+40mol

，故答案为：

；

（4）压强之比定义化学计量数之比，所以容器内反应前后压强比为（40mol+120mol）：（20mol+60mol+40mol）=4：3，故答案为：4：3．