联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO2(g)=N2O4(g) △H=-57. 20 kJ/mol。一定温度下，在密闭容器中反应
达到平衡。
其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_____________ （填字母）。
A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度
（2）25℃时，1 00 g N2H4(1)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g) +4H2O(1)的△H=____kJ/mol
（3）17℃、1.01×l05Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2) =0. 030 0 mol/L、c(N2O4)=0.0120 mol/L。计算反应
的平衡常数K。_______________________
（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(17℃、1.01×105Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？________________________________________
（1）BC
（2） -1224.96
（3）根据题意知平衡时：c(N2O4)=0.012 0 mol/L c( NO2)=0.030 0 moI/L
答：平衡常数为13.3。
（4）由（3）可知，在17℃、1. 01×105 Pa达到平衡时，l.00 L 混合气体中：
n(N2O4)=c(N2O4)×V=0.0120 mol/L ×l.00L=0.0120 mol
n( NO2)=c( NO2)×v=0.0300 mol/L×l.00 L =0.0300 moI
则n总( NO2)=n(NO2) +2×n(N2O4)=0.0540 mol
由Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O可得
答：理论上至少需消耗Cu l.73 g。