问题 选择题

有关能量的判断或表示方法正确的是(  )

A.由:H+(aq)+OH -(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,可知:含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量大于57.3 kJ

B.从C(石墨)→C(金刚石)△H=+119kJ/mol,可知:金刚石比石墨更稳定

C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多

D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2+O2=2 H2O△H=-285.8kJ/mol

答案

A、含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,浓硫酸溶于水放热,放出热量大于57.3 kJ,故A正确;

B、石墨变化为金刚石过程是吸热反应,金刚石能量高,石墨比金刚石稳定,故B错误;

C、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,固体硫变为蒸气需要吸收热量,前者放出热量更多,故C错误;

D、2gH2物质的量为1mol,氢气燃烧的热化学方程式为:H2(g)+

1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol,故D错误;

故选A.

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