问题
计算题
已知2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l） ΔH = -571．6 kJ· mol-1
CO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g) △H = －283 kJ·mol-1 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113．74 kJ热量，同时生成3．6 g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量。
答案
n(H2)=0.2mol；n(CO)=0.20mol
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