A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；一氧化碳的燃烧热为283KJ/mol；故A错误；

B、依据热化学方程式，2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；分析图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、

1

2

物质的量不符合反应物质的物质的量；故B错误；

C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；依据热化学方程式判断，2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-226kJ/mol；所以反应

2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＞-452 kJ/mol，故C正确；

D、已知：

①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；

②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+

1

2

O₂（g）△H=-226kJ/mol

依据盖斯定律②×2+①得到：Na₂O₂（s）+2CO（g）=2Na₂CO₃（s）△H=-1018KJ/mol；

CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出509 kJ热量时，反应的一氧化碳物质的量为1mol，电子转移数为2×6.02×10²³，故D错误；

故选C．