问题
选择题
下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量一样多
B．由C（石墨）→C（金刚石），△H=+19kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
C．在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=+285.8KJ/mol
D．在强酸强碱稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol，若将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ
答案
A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A错误；
B、由C（石墨）→C（金刚石），△H=+19kJ/mol，反应吸热，金刚石能量高于石墨，可知石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+
O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8KJ/mol，故C错误；1 2
D、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ，故D正确；
故选D．