问题
选择题
为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油．乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：
C2H5OH（l）+1 2
O2（g）=CO2（g）+3 2
H2O（l）△H1=-683.4kJ/mol．下列说法正确的是（ ）3 2
A．该反应过程中，断裂化学键会放出热量
B．该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量
C．乙醇的燃烧热为683.4 kJ/mol
D．反应1 2C2H5OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+3 2
H2O（g）的△H2＞-683.4 kJ/mol3 2
答案
A、反应过程中断裂化学键吸收热量；故A错误；
B、反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量；故B错误；
C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；热化学方程式中可燃物不是1mol，故C错误；
D、反应从液态水生成气态水时，需要吸收能量，反应焓变大于-683.4kJ/mol；故D正确；
故选D．