已知：

H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（1） △H=-285.8kJ·mol^-1

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-890.3 kJ·mol^-1

现有H₂和CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（1），共放出热量

3242．5 kJ，则原混合气体中H₂和CH₄的物质的量之比是[ ]

A．1：1

B．1：3

C．1：4

D．2：3