6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应．（1）在100g稀硫酸中，溶质

问题填空题

6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应．

（1）在100g稀硫酸中，溶质的化学式为______，其质量为______g；溶剂的化学式为______，其质量为______g．

（2）完全反应后，所得溶液的质量为______g．其中溶质的化学式为______，其质量为______g；溶剂的化学式为______，其质量为______g．

答案

（1）稀硫酸中溶质是H₂SO₄溶剂是水，

设参加反应的H₂SO₄的质量为x

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

65 98

6.5g x

∴

6.5g

解之得x=9.8g

根据溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量知道，溶剂 H₂O的质量=100g-9.8g=90.2g

故答案为：H₂SO₄9.8 H₂O 90.2

（2）反应后，所得溶液的质量等于锌的质量+稀硫酸的质量-反应后生成的氢气的质量，

溶质的化学式为ZnSO₄

设反应后生成的氢气的质量为y，生成的ZnSO₄的质量为z

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

65 161 2

6.5g z y

6.5g

161

解得：y=0.2g z=16.1g

反应后，所得溶液的质量=锌的质量+稀硫酸的质量-反应后生成的氢气的质量

=6.5g+100g-0.2g=106.3g

根据溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量知道，

溶剂的质量=106.3g-16.1g=90.2g

答：这种硫酸的溶质质量是9.8g

故答案为；106.3g ZnSO₄16.1g H₂O 90.2