问题
选择题
根据碘与氢气反应的热化学方程式：
①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1
②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1．
下列判断正确的是（ ）
A．反应①的产物比反应②的产物稳定
B．254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJ
C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
答案
已知：①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1；②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1，利用盖斯定律将①-②可得I2（g）=I2（s）△H=-9.48kJ•mol-1-26.48kJ•mol-1=-35.96kJ•mol-1，
A．反应①、②的产物都是HI，状态相同，稳定性相同，故A错误；
B．n（I2）=
=1moL，n（H2）=1mol，由于该反应为可逆反应，则放出的热量小于9.48kJ，故B错误；254g 254g/mol
C．由I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ•mol-1，可知I2（g）能量大于I2（s），故C正确；
D．由I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ•mol-1，可知1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，故D错误．
故选C．