问题
选择题
根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ/mol（ ）
A．254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48 kJ
B．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole-
C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ
答案
A、反应是可逆反应不能进行彻底，254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热小于9.48 kJ，故A错误；
B、依据反应热量变化，I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ/mol，反应吸收26.48KJ热量，反应电子转移2mol，当反应②吸收52.96kJ热量时转移4mole-，故B错误；
C、同种物质气态能量高于固态能量，反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，故C正确；
D、①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
依据盖斯定律①-②得到：I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol，故1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差35.96kJ，故D错误；
故选C．