已知：2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g) △H=-196.6 kJ·m

问题计算题

已知：2SO₂(g)+O₂(g)= 2SO₃(g) △H=-196.6 kJ·mol^-1，计算每生产1万吨98%的硫酸所需要的SO₃的质量和由SO₂生产这些SO₃所放出的热量。

答案

SO₂ ~ SO₃ ~ H₂SO₄ ~ 反应热

80 98

196.6kJ/2 m(SO₃) 104×106g×98% Q

解得 :m( SO₃)=8.0×109g=8.0×103t,

Q=9.83×109kJ。