问题
选择题
下列说法中正确的是（ ）
A．将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由“C（石墨）→C（金刚石）；△H=+119KJ•mol．L-1”可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3l KJ•mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 KJ
D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+285.8 KJ•mol-1
答案
A、将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫固体转化为硫蒸气吸热，所以后者放出热量少，故A错误；
B、由“C（石墨）→C（金刚石）；△H=+119KJ•mol．L-1”可知，反应是吸热反应，金刚石能量比石墨高，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3l KJ•mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，浓硫酸溶于水溶液温度升高，放出的热量大于57.3 KJ，故C正确；
D、，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+
O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8 KJ•mol-1，故D错误；1 2
故选C．