问题
多选题
T℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图（I）所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，NH3的体积分数与时间的关系如图（II）所示．则下列结论正确的是（ ）
A．该反应的热化学方程式：
N2（g）+1 2
H2（g）=NH3（g）；△H=（a+b）kJ•mol-13 2
B．该反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；△H=2（a-b-c）kJ•mol-1
C．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大
D．Tl＞T2，且正反应为放热反应．
答案
A、由图Ⅰ可知，生成氨气（g）的反应热为-（b-a）kJ/mol，热化学方程式为：
N2（g）+1 2
H2（g）=NH3（g）；△H=-（b-a）kJ•mol-1，故A错误；3 2
B、由图Ⅰ可知，生成氨气（l）的反应热为-（b+c-a）kJ/mol，热化学方程式为：
N2（g）+1 2
H2（g）=NH3（l）；△H=-（b+c-a）kJ•mol-1，3 2
即为N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；△H=2（a-b-c）kJ•mol-1，故B正确；
C、该反应为放热反应，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应移动，H2的转化率降低，故C错误；
D、温度为Tl先到达平衡，故温度Tl＞T2，温度越高，氨气的体积分数越小，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故D正确．
故选BD．
