（1）（4分）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
请回答下列问题：
①图中A点表示：______
C点表示：______
E的大小对该反应的反应热______（填“有”或“无”）影响．
②图中△H=______kJ/mol．
（2）（4分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）
①写出该反应的热化学方程式：______
②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2（g）+
O2（g）=H2O（l）的△H=______kJ/mol．氢气的燃烧热为△H=______kJ/mol．1 2
（1）①因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，
故答案为：反应物总能量；生成物总能量；无；
②因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=-198kJ•mol-1，
则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJ•mol-1，故答案为：-198；
（2）①生成1mol水需要0.5molO2，反应的热化学方程式为H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1，1 2
故答案为：H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1．1 2
②1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，根据盖斯定律可知反应H2（g）+
O2（g）=H2O（l）的△H=-（241.8+45）=-286.8 kJ•mol-1，所以氢气的燃烧热为△H=-286.8 kJ•mol-1，故答案为：-286.8；-286.8．1 2