问题
选择题
在一定条件下化学反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-197kJ/mol．现有容积相同且不变的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和达到平衡时反应放出的热量（Q）如下表所列：
| 容 器 | SO2（mol） | O2（mol） | N2（mol） | Q（kJ） |
| 甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
| 乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
| 丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（s）△H=-QkJ/mol，Q＜197
B．在上述条件下每消耗2摩SO2气体时放出的热量为197kJ
C．在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJ
D．2Q2=2Q3＜Q1＜197kJ
答案
A.2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-197kJ/mol，由气态变为固态，需放出热量，所以2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（s）△H=-QkJ/mol，Q＞197，故A错误；
B．由2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-197kJ/mol可知，在上述条件下每消耗2摩SO2气体时放出的热量为197kJ，故B正确；
C．由2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-197kJ/mol可知，物质的量与反应放出的热量成正比，所以在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJ，故C正确；
D．该反应为可逆反应，则甲中放出的热量小于179kJ；乙中的物质的量为甲中的一半，压强越大，平衡正向移动的趋势越大，所以乙中放出的热量小于甲中的一半；丙中充入氮气，容积相同且不变，则对平衡移动无影响，所以丙与乙中的能量变化相同，所以2Q2=2Q3＜Q1＜197kJ，故D正确；
故选A．