问题
计算题
已知 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+175.7 kJ/mol,
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol.
求1 t CaCO3分解生成生石灰所需要的能量由含杂质10%的焦炭燃烧来提供，理论上需要这种焦炭多少千克？
答案
根据热化学方程式知1 mol CaCO3 (100 g)分解要吸收175.7 kJ热量，
则1 t CaCO3分解吸热：106 g/100 g×175.7 kJ=1.757×106 kJ,
1 mol纯净的碳(12g)燃烧放热393.5 kJ，
所以放出1.757×106 kJ热量需含杂质10%的焦炭的质量为
1.757×106 kJ/[393.5 kJ× (1 - 10% )/12 g]=5.95×104 g= 59.5 kg。