已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1

问题问答题

已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1 CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ•mol^{-1
某H₂和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，求原混合气体中H₂和CO的物质的量．}

答案

水的物质的量为

3.6g

18g/mol

=0.2mol，

由2H₂+O₂═2H₂O可知，n（H₂）=n（H₂O）=0.2mol，

由2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1可知，0.2molH₂燃烧放出的热量为57.16KJ，

则CO燃烧放出的热量为113.74KJ-57.16KJ=56.58KJ，

设混合气体中CO的物质的量为x，则

CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ•mol^{-1
1 283KJ
x 56.58KJ
1
x
=283KJ
56.58KJ
，解得x=0.2mol，即n（CO）=0.20mol，
答：原混合气体中H₂和CO的物质的量均为0.2mol．}