发射卫星时可用肼(N₂H₄)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：

N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H1=+67.7 kJ·mol^-1; ①

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H2= - 534 kJ·mol^-1。 ②

(1)写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：________________

(2)又知1mol液态水气化时需吸收44 kJ的热量，则16 g肼和二氧化氮完全反 应生成液态水时放出的热量为___________kJ。