如图，a曲线是198℃、101 kPa时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

A. 该反应的热化学方程式为N₂+3H₂2NH₃ △H=-92 kJ/mol

B. b曲线是升高温度时的能量变化曲线

C. 加入催化剂，该反应的反应热改变

D. 在198℃、密闭容器的体积一定的条件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂反应后放出的热量为Q1kJ，若通入 2 molN₂和6mol H₂反应后放出的热量为Q2 kJ，则 184>Q2>2Q1