问题
选择题
已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．下列说法或表达正确的是（ ）
A．在相同的条件下，2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量
B．H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-Q1kJ/mol则Q1＞241.81 2
C．H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-Q2kJ/mol则Q2＜241.81 2
D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量
答案
A．反应放热，则在相同的条件下，2mol氢气与1mol氧气的总能量大于2mol水蒸气的总能量，故A错误；
B．H2O（g）→H2O（l）放出热量，则H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-Q1kJ/mol，则Q1＞241.8，故B正确；1 2
C．由B可知Q2＞241.8，故C错误；
D．反应热受外界条件的影响，外界条件不同，反应热不同，故D错误．
故选B．