问题
问答题
（1）已知天然气和水蒸气反应的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1，则制得56g CO需要吸收的热量为______ kJ；
（2）CO可继续与水蒸气反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1，若将1mol CH4与足量水蒸气充分反应得到1molCO2，该反应的焓变△H=______kJ•mol-1．
答案
（1）56g CO的物质的量为
=2mol，故制得56g CO需要吸收的热量为2mol×206.4kJ•mol-1=412.8kJ，56g 28g/mol
故答案为：412.8kJ；
（2）已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1；
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1，
将1molCH4与足量水蒸气充分反应得到1molCO2，根据盖斯定律可知，该反应的焓变△H=+206.4kJ•mol-1-41.0kJ•mol-1=+165.4kJ•mol-1，
故答案为：+165.4．