硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），SO2的转化率随温度的变化如下表所示：催化剂 加热
| 温度°C | 450 | 500 | 550 | 600 |
| SO2的转化率% | 97.5 | 95.8 | 90.50 | 80.0 |
（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是______
A．容器的压强不变B．混合气体的密度不变
C．混合气体中SO3的浓度不变D．C（SO2）=C（SO3）
E．v正（SO2）=v正（SO3）F．v正（SO3）=2v逆（O2）
（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol•L-1．
①0～2min之间，O2的反应速率为______．
②此时的温度为______℃．
③此温度下的平衡常数为______（可用分数表示）．
（4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将______向移动．
（1）升高温度，平衡向吸热方向移动，根据表格知，温度越高，化学平衡常数越小，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，即△H＜0，
故答案为：＜；
（2）A．随反应进行气体的物质的量减少，压强减少，容器中压强不变，说明到达平衡状态，故A正确；
B．随反应进行气体的质量不变，容器的体积也不变，密度不变，混合气体的密度不变，不能说明到达平衡状态，故B错误；
C．混合气体中SO3的浓度不变，能说明到达平衡状态，故C正确；
D．反应到达平衡时个物质的浓度不变，但不一定C（SO2）=C（SO3），所以不能作为达平衡状态的标志，故D错误；
E．在任何时刻v正（SO2）=v正（SO3），所以不能作为达平衡状态的标志，故E错误；
F．v正（SO3）=2v逆（O2）不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，说明到达平衡状态，故F正确；
故选：ACF；
（3）①参加反应的SO2的浓度0.4mol•L-1-0.08mol•L-1=0.32mol•L-1，故参加反应的O2为0.32mol•L-1×
=0.16mol•L-1，故v（O2）=1 2
=0.08mol/（L•min），故答案为：0.08mol•L-1•min-1；0.16mol•L-1 2min
②二氧化硫的转化率为
×100%=80%，所以此时的温度为600℃，故答案为：600；0.32mol•L-1 0.4mol•L-1
③2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），催化剂 加热
反应开始（mol/L） 0.4 1 0
反应（mol/L） 0.32 0.16 0.32
平衡（mol/L） 0.080.84 0.32
平衡常数K=
=(0.32)2 (0.08)2×0.84
，400 21
故答案为：
；400 21
（4）该反应正向是一个气体体积减少的反应，所以压强增大，平衡向正反应方向移动，故答案为：正．